用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是(　　)

A．Cu2＋>X3＋>H＋>X2＋

B．X3＋>H＋>Cu2＋>X2＋

C．X3＋>Cu2＋>H＋>X2＋

D．X2＋>H＋>Cu2＋>X3＋


答案　C

解析　根據(jù)圖像可知：開始的0.1 mol沒有固體析出，說明X3＋先放電，X3＋＋e－===X2＋，所以X3＋氧化性最強，當(dāng)X3＋完全放電后，0.1 mol Cu2＋放電，恰好需要0.2 mol 電子，而圖像中正好是0.2 mol電子，在銅離子放電后析出固體物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明H＋開始放電，而X2＋始終沒有放電，說明X2＋的氧化性小于氫離子，綜上所述可知C正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性

C.分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)：A===B＋C在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(　　)

A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)[2014·福建理綜，23(2)b]

B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C)

C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C)

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3＋>I2(2014·廣東理綜，22D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題。

(1)將NO2在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件下變成無害的N2，必須要找到適合的物質(zhì)G，G應(yīng)為________(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反應(yīng)式)。

下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母)。

a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

(3)若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同

B.常溫下，反應(yīng)CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C.某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)

D.KNO3溶于水的過程熵值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃時，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

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