4．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸    硫酸鎂B．碳酸    碳酸鈉C．食鹽   酒精D．碳酸鈉  醋酸

分析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．硫酸和硫酸鎂都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似（X2），稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸．氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)．
（1）HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N．
（2）KCN溶液顯堿性，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列有關(guān)方程式不正確的是CD．
A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
C．I2+2KCN═2KI+（CN）2
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等體積混合，若溶液最終PH=8，則C（CN-）小于C（HCN），原因是相同溫度和濃度情況下，HCN電離程度小于CN-的水解程度．此溶液中C（CN-）與C（HCN）差值的數(shù)值為：1.98×10-6
（5）已知HCN可以在氧氣中燃燒成CO2、H2O和N2，由此原理可以設(shè)計(jì)酸性條件下原電池，書寫其負(fù)極反應(yīng)式：2HCN-10e-+4H2O=2CO2+N2+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)．
（2）如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9
完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2
①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾．
第二步：向?yàn)V液中加入稍過量3% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在100mL 2mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測(cè)得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應(yīng)一段時(shí)間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號(hào)）；
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的Cl-（填離子符號(hào)）不斷進(jìn)入CuCl2溶液中．
（3）將上述應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時(shí)間后右邊燒杯中的溶液為電解質(zhì)溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號(hào)）的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為3mol時(shí)，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）圖2為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖3如下：NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4所示．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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