4．在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3mol/L NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100mL3mol/L鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片（鋁片均不剩余），反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　　）
A．左盤下沉B．右盤下沉C．仍保持平衡D．無(wú)法判斷

分析 鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入鋁片的質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等，由質(zhì)量守恒可知，溶液質(zhì)量增重=Al的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量．

解答 解：鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入鋁片的質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等，由于溶液質(zhì)量增重=Al的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量，故溶液質(zhì)量增重相等，則天平仍然平衡，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以天平平衡問(wèn)題為載體，考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解溶液質(zhì)量增重，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于SiO2的敘述中正確的是（　　）
①SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
②SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的價(jià)電子數(shù)相同，SiO2和CO2分子結(jié)構(gòu)也相間
④SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物
⑤SiO2中硅元素為+4價(jià)，故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中，每個(gè)硅原子結(jié)合2個(gè)氧原子．
A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（相關(guān)反應(yīng)的某些產(chǎn)物在圖中已略去）．其中A為黑色粉末狀固體物質(zhì)，常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；D在C中燃燒，火焰呈蒼白色；E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生；G為焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）寫出A+B→C的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）寫出C+G→H+I+H2O的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常溫下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比應(yīng)是999：101．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積的X、Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，其他條件不變，再充入0.3mol Z，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大
B．堿性鋅錳干電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕130g
C．通過(guò)測(cè)定CH3COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比較醋酸和氫硫酸酸性的強(qiáng)弱
D．將MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物質(zhì)的量濃度為1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
（2）標(biāo)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于安全方面敘述不正確的是（　　）
A．Na2O2屬于危險(xiǎn)化學(xué)品，其標(biāo)識(shí)應(yīng)為：
B．當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，應(yīng)認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)室的安全守則
C．中國(guó)大陸的火警報(bào)警電話為“119”，香港、澳門為“999”
D．一般情況下，金屬類物質(zhì)著火時(shí)不宜使用二氧化碳類滅火器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1則該條件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反應(yīng)熱是（　�。�
A．-41.1 kJ•mol-1B．+200.7 kJ•mol-1C．-766.5 kJ•mol-1D．+41.1 kJ•mol-1

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