下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述中正確的是( 。
分析:A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;
B.溴與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
C.非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
D.Cl2與NH3反應(yīng)生成N2和NH4Cl,能觀察到白煙.
解答:解:A.SO2使溴水褪色,是因二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫具有還原性,故A錯(cuò)誤;
B.溴與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),碘遇淀粉變藍(lán),說(shuō)明生成單質(zhì)碘,由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱,故B正確;
C.非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱,故C錯(cuò)誤;
D.Cl2與NH3反應(yīng)生成N2和NH4Cl,能觀察到白煙,根據(jù)該反應(yīng)原理可利用蘸有濃氨水的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì),側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查,涉及氧化還原反應(yīng)、氧化性的比較、非金屬性與酸性的比較等,注重知識(shí)的歸納和基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆南京師大附中高一下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是

A. HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中       B. Br2可從KCl溶液中置換出氯

C. F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱       D. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是


  1. A.
    HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中
  2. B.
    Br2可從KCl溶液中置換出氯
  3. C.
    F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱
  4. D.
    HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述中正確的是


  1. A.
    SO2使溴水褪色是利用了SO2的漂白性
  2. B.
    用溴水、淀粉-KI溶液可以檢驗(yàn)Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱
  3. C.
    Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng),所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱
  4. D.
    Cl2與NH3反應(yīng)生成N2和NH4Cl,制氯氣工廠可用該反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1:非金屬及其化合物(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述中正確的是( )
A.SO2使溴水褪色是利用了SO2的漂白性
B.用溴水、淀粉-KI溶液可以檢驗(yàn)Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱
C.Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng),所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱
D.Cl2與NH3反應(yīng)生成N2和NH4Cl,制氯氣工廠可用該反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏

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