Question

反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示

回答問(wèn)題：
⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為_(kāi)______________；
⑵A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)___________；
⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____________，采取的措施是____________；
⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是____________。
⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線(xiàn)表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)出A、B、C）。

Answer 1

⑴1∶3∶2
⑵vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)
⑶αⅢ(B)；0.19
⑷向右移動(dòng)，將C從平衡混合物中液化分離出去
⑸＜；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)

⑹