Question

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)射常用的燃料。

（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(OH)₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。請(qǐng)寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子   時(shí)，可制得Cu₂O的質(zhì)量為_(kāi)_________。

（2）一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________； ②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂H₄＋4Cu(OH)₂ = 2Cu₂O＋N₂＋6H₂O      14.4g

（2）① N₂H₄＋4OH^－－4e^－=N₂＋4H₂O         ② 右側(cè)      左側(cè)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知該反應(yīng)的方程式為：N₂H₄＋4Cu(OH)₂ === 2Cu₂O＋N₂＋6H₂O。每產(chǎn)生2摩爾的Cu₂O，轉(zhuǎn)移電子4N_A。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，可制得Cu₂O 0.1mol,其質(zhì)量為0.1mol×144g/mol =14.4g.

（2）根據(jù)題意可知：在該肼(N₂H₄)為燃料的電池中，通入肼(N₂H₄)的電極為負(fù)極，通入空氣的電極正極。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N₂H₄＋4OH^－－4e^－=== N₂＋4H₂O，電池工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載到正極，產(chǎn)生的電流則從右側(cè)的電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)的負(fù)極。

考點(diǎn)：考查火箭發(fā)射常用的燃料肼(N₂H₄)的性質(zhì)及在燃料的電池應(yīng)用的知識(shí)。