【題目】下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是( )
A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
B. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C. MgO+H2Mg+H2O
D. 2HgO2Hg+O2↑
【答案】C
【解析】A. 金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇,金屬性越強(qiáng)的,采用電解法,鈉是活潑的金屬,應(yīng)該通過(guò)電解法,工業(yè)上用電解熔融的氧化鈉來(lái)冶煉金屬鈉:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,A正確;B較活潑金屬一般采用還原劑還原法,鐵是活潑的金屬,應(yīng)該通過(guò)還原劑還原法,Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,B正確;C. Mg是活潑的金屬,應(yīng)該通過(guò)電解法,工業(yè)上用電解熔融的氧化鎂來(lái)冶煉金屬鎂,MgCl(熔融) Mg+Cl2↑,C錯(cuò)誤;D不活潑的金屬采用熱分解法,Hg是不活潑的金屬采用熱分解法,2HgO2Hg+O2↑,D正確;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:W<X<Y
B.W與X組成的化合物中只有極性鍵
C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D.非金屬性:Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p mol C2H6。若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量為(單位/mol) ( )
A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理,其中相關(guān)表述正確的是
A.圖①表示室溫下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl氣體時(shí),溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實(shí)線(xiàn)表示c(NH3·H2O),虛線(xiàn)表示c(NH4+),處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D.圖④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的離子的濃度關(guān)系,當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí),蒸發(fā)部分的水后,可以到達(dá)平衡線(xiàn)的a點(diǎn)處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列對(duì)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)的反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 吸收能量的反應(yīng) B. 放出能量的反應(yīng)
C. 氧化還原反應(yīng) D. 可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是
A. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
B. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 17 g -OH 與 17 g OH-所含電子數(shù)均為 10NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2 NA
C. 在鉛蓄電池放電時(shí),正極增重 32g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L-1 氨水等體積混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl-)=c(Br-)
D. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7:c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
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