3．下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

分析 A．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4反應(yīng)均生成白色沉淀；
B．四種物質(zhì)之間均不反應(yīng)；
C．FeCl3為黃色，與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為NaOH，但不能鑒別NaCl、NaNO3；
D．NaHCO3與HCl反應(yīng)生成氣體，NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀，HCl與NaAlO2反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解．

解答 解：A．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A不選；
B．四種物質(zhì)之間均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．FeCl3為黃色，與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為NaOH，氯化鐵、NaOH與另兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaNO3，故C不選
D．NaHCO3與HCl反應(yīng)生成氣體，NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成白色沉淀，HCl與NaAlO2反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl與其它三種物質(zhì)均不反應(yīng)，則可鑒別出各物質(zhì)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方向，并寫(xiě)出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化劑是O2，還原劑是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以異戊二烯（　�。樵虾铣�．（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）制取納米級(jí)二氧化鈦的流程如下：

資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
（1）寫(xiě)出氯化時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是蒸餾、過(guò)濾．
（3）寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在實(shí)驗(yàn)室中完成灼燒TiO2•xH2O放在b（填字母序號(hào)）中加熱．

（5）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．

①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得裝置C和D增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是保證反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H2O（g），寫(xiě)出反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2             
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉、溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分減小（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（Ⅱ），下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在密閉容器中，將碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的混合粉未加熱至250℃，使其充分反應(yīng)最后測(cè)得殘余固體中兩種化合物的組成分別為amol和bmol，且a＞b試回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)后中固體的成份及其物質(zhì)的量是：Na2CO3：amol，NaOH：bmol．
（2）原混合物中碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：n（NaHCO3）=amol，n（Na2O2）=$\frac{a+b}{2}$mol．
（3）反應(yīng)后容器氣態(tài)物質(zhì)成分及其物質(zhì)的量是：n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol，n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案