【題目】用20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為3.18molL﹣1 ， 則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4的物質(zhì)的量為0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO42﹣）=0.368mol，

反應后n（SO42﹣）=0.1L×3.18molL﹣1=0.318mol，則減少的n（SO42﹣）=0.368mol﹣0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫為0.05mol，

由Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑可知，n（CuSO4）=0.05mol，則c= =0.5mol/L，

故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為 ， 固態(tài)H2O的晶體類型為 ，
（3）比較鍵角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ai（OH）2

7.1

9.2


（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題 I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4 ， 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．
請你根據(jù)使用推斷：
A中含有的酸根離子（填離子符號）．B中肯定含有的溶質(zhì)是（寫化學式）．
寫出實驗中有關(guān)反應的化學方程式：
②
⑤ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質(zhì)量為（ ）
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應對應的曲線錯誤的是（ ）

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒．
在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接；接；b接（填接口編號）．

（2）A中常選用的固體反應物為；D中應選用的液體為 ．
（3）第二步中讓裝置先發(fā)生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是；裝有無水CaCl2的U形管的作用是 ．
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是 ．
（6）第四步中所加固體粉末化學式為 ． 所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔著重要角色．請回答下列問題：
（1）將經(jīng)過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是
（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正確的操作方法是
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料．請寫出該電解反應的離子方程式 ． 海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是 ．
（4）將0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為 再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有；另一份再加入少量CCl4 ， 振蕩，則CCl4層的顏色是 ， 分離CCl4層和水層的操作名稱是 ， 需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有 ．

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