Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④______________

（2）在①~12元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號(hào)）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________，

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。

（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：______

Answer 1

【答案】 F Ar Cl b Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O +→

【解析】

根據(jù)表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，是Ca，是Br。

（1）④是Mg，為12號(hào)元素，位于第三周期，其電子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）同周期時(shí)，自左往右非金屬性越來越強(qiáng)，同主族時(shí)，自上而下非金屬性越來越弱，在①~12元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是②即F，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，最不活潑的元素是⑨，即Ar；

（3）元素⑦與元素⑧位于同周期，同周期時(shí)，自左往右非金屬性越來越強(qiáng)，因而非金屬性較強(qiáng)的是⑧，即Cl，下列表述中能證明這一事實(shí)的是：a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)分別是S和Cl2,S是固體，Cl2是氣體，狀態(tài)不同，但不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

b．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，可判斷S的非金屬性弱于Cl，正確；

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤。

故選b。

（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,元素③⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)得到偏鋁酸鹽，與酸反應(yīng)生成鋁鹽，離子方程式分別是Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O；

（5）同周期時(shí)，自左往右原子半徑越來越小，除稀有氣體原子，故第三周期中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是Cl，它們可以形成化合物為NaCl，氯化鈉的電子式為，Na和Cl的電子式分別是、，用電子式表示其形成過程：；

（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，假設(shè)電子層數(shù)為兩層，則次外層一定為2個(gè)，則最外層為4個(gè)，核外電子總數(shù)為6，該元素為C元素，與⑧形成一種AB4型的化合物為CCl4，CCl4電子式為，C和Cl的電子式分別是、，用電子式表示其形成過程：+→。