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用銅和濃硫酸發(fā)生反應，下列說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）


  1. A.
    若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
  2. B.
    若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
  3. C.
    若有0.2mol硫酸參與反應，則可制得SO2氣體2.24L
  4. D.
    若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L
C
分析：濃硫酸具有強強氧化性，與銅反應在加熱條件下生成SO2，濃硫酸反應后會變稀，稀硫酸與銅不反應，從該角度解答該題．
解答：根據(jù)化學方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，
A、若提供0.2mol硫酸，隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，稀硫酸與銅不反應，盡管銅不足量，制得SO2氣體仍小于2.24L，故A錯誤；
B、若提供0.2mol硫酸，銅足量，隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，稀硫酸與銅不反應，則制得SO2氣體小于2.24L，故B錯誤；
C、若有0.2mol硫酸參與反應，則可制得SO2氣體2.24L，故C正確；
D、若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體4.48L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作
氧化
氧化
劑，具有
氧化
氧化
性．
（2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了
1
1
mol 電子，還原了
0.5
0.5
mol H2SO4，生成
11.2
11.2
 L SO2（標準狀況）氣體．
（3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：
①＞③＞②
①＞③＞②
（寫出序號）①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
（4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應的電子轉移方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅和濃硫酸發(fā)生反應，下列說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅和濃硫酸發(fā)生反應，下列說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）（　�。�
A．若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
B．若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C．若有0.2mol硫酸參與反應，則可制得SO2氣體2.24L
D．若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省三校聯(lián)考高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用銅和濃硫酸發(fā)生反應，下列說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定）（ ）
A．若提供0.2mol硫酸，銅不足量，則可制得SO2氣體2.24L
B．若提供0.2mol硫酸，銅足量，則可制得SO2氣體2.24L
C．若有0.2mol硫酸參與反應，則可制得SO2氣體2.24L
D．若有0.2mol硫酸被還原，則可制得SO2氣體2.24L

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