標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積為
 
L，其質(zhì)量為
 
 g，共含有
 
個(gè)Cl原子．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：帶入n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質(zhì)量m=nM=0.5mol×71g/mol=36.5g，N（Cl）=2N（Cl2）=2×0.5mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
故答案為：11.2；36.5；6.02×1023．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
即可解答，注意各物理量所代表微粒的一致性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對(duì)核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820
失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750
失去第四個(gè)電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學(xué)式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為NOCl，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且無配位鍵，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
和一種化合物的化學(xué)式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有
 
（填標(biāo)號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號(hào)為
 
 （填寫字母），其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A是一種無機(jī)鹽，根據(jù)圖中的關(guān)系（各反應(yīng)中生成的水已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：A
 
，C
 
．
（2）分別寫出①對(duì)應(yīng)的離子方程式和②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式①
 
②
 

（3）寫出工業(yè)合成C對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：
 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：
 

③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe　②H2SO4　  ③Na2O�、茺}酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl　⑦CO2  ⑧C2H5OH（酒精）�、酦aCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序號(hào)作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol某有機(jī)物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時(shí)消耗O2 1.5nmol．回答下列問題：
（1）R的化學(xué)式可能為①
 
（烴）；②
 
（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達(dá)式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應(yīng)收集到560mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則R的分子式是
 
，它可能有
 
種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
②經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所謂微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是以盡可能少的化學(xué)試劑獲取所需化學(xué)信息的實(shí)驗(yàn)方法與技術(shù)．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl2溶液（含KSCN）各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
請(qǐng)完成下列各問：
（1）圓心處反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）由該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="lhzdf7f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案