已知化合物A與B組成元素相同,在常溫下均呈液態(tài);D與E都為金屬單質(zhì),且D、E與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生.E與D的氧化物的反應可用于焊接鋼軌.
(1)A的結構式為______,說出A在醫(yī)療中的一種重要作用______.
(2)寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式:______;
(3)以D、E為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池,原電池負極的電極反應式為______.現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液,電解一段時間后,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L.請寫出陽極的電極反應式______;若電解前CuSO4溶液的體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度是______;
(4)含有D、E元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[ED(OH)4Cl2]m與過量濃鹽酸溶液可以反應,其反應的化學方程式為______.
【答案】分析:化合物A與B組成元素相同,在常溫下均呈液態(tài),為H2O、H2O2;
D與E都為金屬單質(zhì),E與D的氧化物的反應可用于焊接鋼軌,為鋁熱反應,E為Al,D為Fe,F(xiàn)e、Al與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,甲為HNO3;
(1)A在醫(yī)療中有重要作用,可知A為H2O2,B為H2O;
(2)過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO、水;
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應,故鋁為負極,Al放電,在堿性條件下生成偏鋁酸根與水;
電解CuSO4溶液,陽極是氫氧根離子放電,生成氧氣與水,由于陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L,故陰極首先是Cu2+放電,然后H+放電生成H2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算溶液中Cu2+,進而計算CuSO4溶液的濃度;
(4)凈水劑[AlFe(OH)4Cl2]m與過量濃鹽酸溶液反應,實質(zhì)是OH-與H+反應.
解答:解:化合物A與B組成元素相同,在常溫下均呈液態(tài),為H2O、H2O2;
D與E都為金屬單質(zhì),E與D的氧化物的反應可用于焊接鋼軌,為鋁熱反應,E為Al,D為Fe,F(xiàn)e、Al與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,甲為HNO3;
(1)A在醫(yī)療中有重要作用,可知A為H2O2,B為H2O,H2O2是共價化合物,分子中氧原子之間形成1對共用電子對,氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對,結構式為H-O-O-H,在醫(yī)療中常用于殺菌消毒;
故答案為:H-O-O-H,殺菌消毒;
(2)過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO、水,反應離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
故答案為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應,故鋁為負極,Al放電,在堿性條件下生成偏鋁酸根與水,
電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
電解CuSO4溶液,陽極是氫氧根離子放電,生成氧氣與水,電解反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
陰極產(chǎn)生的2.24L氣體是氫氣,在標準狀況下氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,陽極產(chǎn)生的2.24L氣體是氧氣,在標準狀況下氧氣的物質(zhì)的量為為=0.1mol,令原溶液中Cu2+為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:2×amol+0.1mol×2=0.1mol×4,解得a=0.1,故CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L;
故答案為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,4OH--4e-=O2↑+2H2O,0.5mol/L;
(4)凈水劑[AlFe(OH)4Cl2]m與過量濃鹽酸溶液反應生成氯化鋁、氯化鐵與水,反應方程式為:[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O;
故答案為:[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O.
點評:主要以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),涉及常用化學用語、原電池原理與有關計算等,難度中等,熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì),是推斷的關鍵.
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知化合物A與B組成元素相同,在常溫下均呈液態(tài);D與E都為金屬單質(zhì),且D、E與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生.E與D的氧化物的反應可用于焊接鋼軌.
(1)A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
,說出A在醫(yī)療中的一種重要作用
殺菌消毒
殺菌消毒

(2)寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
;
(3)以D、E為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池,原電池負極的電極反應式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
.現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液,電解一段時間后,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L.請寫出陽極的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;若電解前CuSO4溶液的體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
;
(4)含有D、E元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[ED(OH)4Cl2]m與過量濃鹽酸溶液可以反應,其反應的化學方程式為
:[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
:[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同,且四種物質(zhì)中都含有同一種元素.A與B在常溫下均呈液態(tài).D與F都為固體單質(zhì),且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產(chǎn)生.反應①除生成甲外,還生成丙.(相關轉(zhuǎn)化部分反應條件和生成物未標出)

(1)A的化學式
H2O2
H2O2
,B的電子式

(2)寫出反應①對應的化學方程式:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

已知化合物A與B組成元素相同,在常溫下均呈液態(tài);D與E都為金屬單質(zhì),且D、E與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生.E與D的氧化物的反應可用于焊接鋼軌.
(1)A的結構式為______,說出A在醫(yī)療中的一種重要作用______.
(2)寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式:______;
(3)以D、E為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池,原電池負極的電極反應式為______.現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液,電解一段時間后,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L.請寫出陽極的電極反應式______;若電解前CuSO4溶液的體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度是______;
(4)含有D、E元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[ED(OH)4Cl2]m與過量濃鹽酸溶液可以反應,其反應的化學方程式為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

已知化合物A與B組成元素相同,在常溫下均呈液態(tài);D與E都為金屬單質(zhì),且D、E與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生.E與D的氧化物的反應可用于焊接鋼軌.
(1)A的結構式為______,說出A在醫(yī)療中的一種重要作用______.
(2)寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式:______;
(3)以D、E為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池,原電池負極的電極反應式為______.現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液,電解一段時間后,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L.請寫出陽極的電極反應式______;若電解前CuSO4溶液的體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度是______;
(4)含有D、E元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[ED(OH)4Cl2]m與過量濃鹽酸溶液可以反應,其反應的化學方程式為______.

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