可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g） pC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ（B）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）
D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　．

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（    ）

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾

C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液

D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是(     )      

    A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1            B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1            D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2 = 4LiCl＋S＋SO2。請(qǐng)問(wèn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A、電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i         B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i – e－ = Li＋；

C、電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e－ = 4Cl－＋S＋SO2；

D、組裝該電池可在水溶液的條件下進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2(g)+I2(g) 

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（    ）

  A.9                 B.16            C.20                      D.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)

A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子

B．元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈淺紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

　

　

②

　

③

④

⑤

⑥

　

　

⑦

　

⑧　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑨

　

　

　

　

⑩

　

　

　

　

　

　

　

（1）寫(xiě)出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④_____⑤（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）；請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

（3）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________。

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