a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：① a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣；② b和d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；③ c與強堿反應放出氣體；④ c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是                                         （    ）

A、Fe  Cu  Al  Ag  Mg            B、Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C、Mg  Cu  Al  Ag  Fe            D、Mg  Ag  Al  Cu  Fe

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)實驗室用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序為__________，裝置E中盛放的試劑為__________，裝置C的作用是________________________。

②鋅與硫酸反應制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程______________________________。

(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。

②加入適量鋅粉的作用為________________。

③氧化過程中H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

④由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(硅)

寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作正確的是  (　 　)

 


     

    A．檢查裝置氣密性     B.蒸發(fā)    C．加熱液體    D．量取液體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                         (　 　)

A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是     （    ）

A．符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標準狀況下，每生成1.12L Cl2，轉移0.05NA電子

C．在無色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液

溶液變成紅色

②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4

有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色

③取少量原溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上層清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是________________，可能存在的離子是________________。

（2）實驗②中生成無色氣體的離子方程式是

________________________________。[學優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]

（3）為進一步確定可能存在的陰離子，應該補充的實驗設計是

__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

 A．C3H6         B．C4H6        C．C3H4         D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是(　　)

A．①②⑤  B．①③④

C．②⑥⑦  D．①②④⑥

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