Question

X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Z＞Y

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A、X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B、常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；D、X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。