Question

6．某溫度下，純水中c[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，則此時c[OH^-]=2.0×10^-7mol•L^-1mol/L，水的離子積Kw=4.0×10^-14；相同條件下，測得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是②＞①＞③．

Answer 1

分析 純水中c（H⁺）=c（OH^-），水的離子積Kw=c（H⁺）．c（OH^-）；
對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液pH越大；當pH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；

解答 解：任何溫度下，純水均顯中性，即純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1，水的離子積Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14；
在相同的條件下測得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③．
故答案為：2.0×10^-7 mol•L^-1；4.0×10^-14；②＞①＞③；

點評 本題考查了利用純水顯中性來求算水的離子積kw以及鹽溶液“越弱越水解：的規(guī)律等知識點，題目難度中等，應注意酸或堿越弱，則對應的鹽的水解程度越大的規(guī)律．