實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑,常見(jiàn)的3種方法是:
方法一:將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末,得到純凈的氮?dú)夂豌~;
方法二:將空氣通過(guò)灼熱的銅,得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末;
方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?br />進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示(省略?shī)A持裝置與加熱裝置):

(1)方法一:制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫剑朔磻?yīng)的發(fā)生裝置最好選用_____________________(選填裝置編號(hào))。請(qǐng)寫(xiě)出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用:__________________________________,___________________________________________.
(2)方法二:為保證所得氮?dú)獗M可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置_________________
(選填裝置編號(hào))中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。
(3)方法三:制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為:_____________________________________________。
(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中,聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨(dú)使用方法三相比,具有很多優(yōu)越性,請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià):_____________
______________________________________________________________________________.
(5) 1892年,英國(guó)科學(xué)家瑞利(Rayleigh)發(fā)現(xiàn),采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?‰左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤,且氮?dú)庖淹耆稍铮?br />請(qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:_______________________________________________.
(1)D; CaO和水反應(yīng),減少了溶劑;CaO和水反應(yīng)放熱,降低了氨氣的溶解度。
(2)E 堿石灰
(3)NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O;
(4)Cu和CuO可以循環(huán)使用,節(jié)省試劑;避免使用有毒物質(zhì)NaNO2而造成污染,
(5)方法二制的氮?dú)夂邢∮袣怏w的密度比氮?dú)饷芏却螅詫?dǎo)致氮?dú)饷芏绕?/div>

試題分析:(1)用CaO和濃氨水反應(yīng),應(yīng)選固液常溫型的發(fā)生裝置,即D;濃氨水常溫下跟生石灰反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣,化學(xué)方程式為CaO+NH3?H2O=NH3↑+Ca(OH)2,因?yàn)榘彼环(wěn)定易揮發(fā),生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰的過(guò)程中,生石灰的兩個(gè)作用是:一方面消耗氨水溶液中的水,另一方面放出的熱量促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣;
(2)空氣中除了氮?dú)、氧氣外,還含有二氧化碳、水蒸氣等,為保證所得氨氣盡可能純凈,要除去空氣中多余的水蒸氣、二氧化碳等雜質(zhì),可以通過(guò)堿性干燥劑-堿石灰,既可以吸收二氧化碳又能吸收水;
(3)根據(jù)信息反應(yīng)物是亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨,反應(yīng)條件是加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓磻?yīng)前后元素的種類不變,因此生成物還有氯化鈉和水,因此反應(yīng)的方程式為:
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O;
(4)從題中信息可知,NH3和CuO生成Cu和N2而空氣和Cu生成CuO,故Cu和CuO可以循環(huán)使用,方法三使用有毒的亞硝酸鈉,方法一和二避免使用有毒物質(zhì)而造成污染,因此聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨(dú)使用方法三相比的優(yōu)點(diǎn)有:銅和氧化銅可循環(huán)使用,節(jié)省試劑(或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染).
(5)將空氣通過(guò)灼熱的銅,得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末只是除去了氧氣,其中還含有稀有氣體等雜質(zhì),由于稀有氣體的密度比氮?dú)饷芏却,所以?dǎo)致氮?dú)饷芏瓤偸瞧?‰左右;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷)
(15分)堿式碳酸銅的成分有多種,其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3
(1)孔雀石呈綠色,是一種名貴的寶石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:將2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實(shí)驗(yàn)2:將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
表Ⅰ                                      表Ⅱ
編號(hào)
V (Na2CO3)/mL
沉淀情況
 
編號(hào)
反應(yīng)溫度/℃
沉淀情況
1
2.8
多、藍(lán)色
 
1
40
多、藍(lán)色
2
2.4
多、藍(lán)色
 
2
60
少、淺綠色
3
2.0
較多、綠色
 
3
75
較多、綠色
4
1.6
較少、綠色
 
4
80
較多、綠色(少量褐色)
 
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石,應(yīng)該采用的最佳條件是                               
②80℃時(shí),所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是                          
(2)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成,利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟1:檢查裝置的氣密性,將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2:打開(kāi)活塞K,鼓入空氣,一段時(shí)間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生。
步驟4:                                          (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
①裝置A的作用是               ;若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g      B.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g                D.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定x/y的值,你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的           (寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào))任一組即可進(jìn)行計(jì)算,并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn),進(jìn)行了如下探究。
【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是        
(2)據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是           。
【定量實(shí)驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。
該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如下圖所示。

(1)碳銨固體應(yīng)放在     中進(jìn)行加熱。
A.試管B.蒸發(fā)皿C.燒瓶D.坩堝
(2)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用      。

                     A          B             C     D
(3)若灼燒后沒(méi)有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是 g。
(4)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過(guò)量BaCl2,然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理。       (填“合理”“不合理”),理由是                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(  )
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛氯化鈣溶液,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列氣體中,不能用排水法收集的是
A.NO2B.NOC.O2D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味,易溶于水,沸點(diǎn)11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至60℃,通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平該方程式:□ClO3 +□FeS2+□H=□ClO2+□Fe3+□SO42+□H2O
(2)裝置D的作用是                             。
(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外,還有Al3、Mg2、H、Cl等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱為:              。
②試劑X是          ,寫(xiě)出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                       。
③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4_被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點(diǎn)/℃
57.7

315
熔點(diǎn)/℃
-70.0


升華溫度/℃

180
300
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________, 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
(2)裝置C中的試劑是          ; D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             。
(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。
【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無(wú)SO32-也無(wú)ClO;假設(shè)3:      。
【設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:
序號(hào)
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論

向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1成立
若溶液不褪色
則假設(shè)2或3成立

向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色
假設(shè)2成立

向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設(shè)3成立
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)
a中的液體
b中的固體
c中液體
A
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
B
濃氨水
生石灰
濃H2SO4
C
濃硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀HNO3
Cu片
H2O
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來(lái)源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號(hào))。
A.Na2SO3溶液與稀硝酸
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫和氧氣
D.銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是_______。
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
(2)為了回收利用SO2廢氣,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

請(qǐng)回答:
①含Al3的鹽常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理________________________。
②浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
③氧化過(guò)程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

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