Question

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C 
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H₂B＞CH₃
C．原子半徑A＞B＞C 
D．陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-

Answer 1

C

解析試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性也是逐漸增強的。所以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄可知，非金屬性是A＞B＞C，選項A正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，選項B正確；C不正確，原子半徑應該是C＞A＞B；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，選項D正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。