Question

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不 合理的是（　�。�

• A、室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，證明HX是弱酸
• B、室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
• C、室溫下，測(cè)1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
• D、在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強(qiáng)酸比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．常溫下，測(cè)0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，說(shuō)明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，合理，故A錯(cuò)誤；
B．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，不合理，故B正確；
C．常溫下，測(cè)1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，合理，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電解質(zhì)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，知道判斷弱電解質(zhì)的常用方法，題目難度不大．