【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
(1)試劑X的化學(xué)式為: ,試劑Y的化學(xué)式為: ,操作Z的名稱(chēng): 。
(2)判斷試劑X已過(guò)量的方法是
(3)第④步中,有關(guān)的離子方程式是 。
(4)下列儀器中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到的是 (寫(xiě)儀器名稱(chēng))
(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,回答下列問(wèn)題:
①人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟:A.冷卻;B.稱(chēng)量;C.洗滌;D.定容;E.溶解;F.搖勻;G.轉(zhuǎn)移;H.裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是_______ (填序號(hào))。
A.B E F G C G D H A B.B E G A C G F D H
C.B E A G C G D F H D.B E A G C G D H F
②若定容時(shí),仰視,會(huì)造成所配制的溶液濃度(填“偏高”或“偏低” ) 。
【答案】(1)BaCl2Na2CO3 過(guò)濾
(2)取少量上層澄清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,不再產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量. 或取少量上層澄清液于試管中,滴加稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量;
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(4)蒸發(fā)皿 (5)C ( 6 )偏低
【解析】試題分析:分析題給實(shí)驗(yàn)方案知為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),先將粗鹽溶解,加入過(guò)量氯化鋇溶液除去其中的SO42—,再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去Mg2+,再加過(guò)量的碳酸鈉溶液除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+,過(guò)濾,除去不溶物,向?yàn)V液中加適量鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉,蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。
(1)試劑X的化學(xué)式為BaCl2,試劑Y的化學(xué)式為Na2CO3,操作Z的名稱(chēng)是過(guò)濾。
(2)判斷試劑X已過(guò)量的方法是取少量上層澄清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,不再產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量. 或取少量上層澄清液于試管中,滴加稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量。
(3)第④步中,加入碳酸鈉溶液除去粗鹽中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+,有關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到的是蒸發(fā)皿。
(5)①配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶,選C;②若定容時(shí),仰視,所配溶液的體積偏大,會(huì)造成所配制的溶液濃度偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制溴苯可用如圖裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)關(guān)閉F夾,打開(kāi)C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。
(3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時(shí)打開(kāi)F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是_____________________。
(4)從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B.2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C.32g O2所含的氧原子數(shù)目是2NA
D.17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 氯化鈉可以在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子
B. 硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D. 二氧化碳溶于水,溶液能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?/span>( )
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災(zāi),在面粉廠(chǎng)、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D.為提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的原子核中只有6個(gè)質(zhì)子;X可與W形成兩種常見(jiàn)的氣體WX和WX2;Y是短周期元素中原子半徑最大的元素;Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是( )
A. Y位于第3周期ⅦA族 B. 單質(zhì)沸點(diǎn):W>Y
C. 氣體氫化物穩(wěn)定性:W>Z D. 離子半徑:X<Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。裝置B中的反應(yīng)方程式為 。
(2)裝置C的作用是 ,處理尾氣的方法為 。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無(wú)氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無(wú)現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
已知:Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2(藍(lán)色沉淀)
①乙組得到的黑色粉末是 ;
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 ;
③從實(shí)驗(yàn)安全考慮,上圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 ;
④乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span> ;溶液褪色可能的原因是 ,其驗(yàn)證方法為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol
B.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol
C.溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變
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