13．下表中的“實驗結(jié)論”與對應(yīng)的“實驗操作及現(xiàn)象”完全相符合的一項是（　�。�
  實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 A 將SO2通入品紅溶液中，紅色逐漸褪去；再加熱已褪色的溶液，溶液又恢復(fù)為紅色 生成的亞硫酸不穩(wěn)定
 B 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色 原溶液中含有NH+4
 C 在某硝酸鹽溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 原硝酸鹽為Fe（NO3）3
 D 將淀粉液和稀硫酸混合微熱：一段時間后加入銀氨溶液，振蕩，水溶加熱，試管內(nèi)壁未出現(xiàn)銀鏡淀粉一定尚未水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定；
B．銨鹽與堿共熱生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
C．硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；
D．水解后顯酸性，檢驗水解產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下．

解答 解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，溶液褪色，加熱已褪色的溶液，溶液又恢復(fù)為紅色，與亞硫酸的不穩(wěn)定無關(guān)，故A錯誤；
B．銨鹽與堿共熱生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則原溶液中含有NH4+，故B正確；
C．硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，然后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原硝酸鹽為Fe（NO3）2，故C錯誤；
D．水解后顯酸性，檢驗水解產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下，則水解后直接加銀氨溶液不能檢驗水解產(chǎn)物，不能確定水解程度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備、離子檢驗和氧化還原反應(yīng)、有機物的性質(zhì)及檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機物A（C4 H6O5），廣泛存在于許多水果中，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
i.25℃時，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
ii．Imol A與足量鈉產(chǎn)生1.5mol H2；
ii．分子中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)流程如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為羥基、羧基；B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，C的系統(tǒng)命名為2，3-二溴丁二酸_．
（2）A--B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；反應(yīng)①所需的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①M-N．；
②E-F．，
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCOOCH2CH2OH．
①能發(fā)生水解，生成兩種有機物；②水解后產(chǎn)物之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱-41kJ•mol-1．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol•L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判斷的依據(jù)是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ň睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過計算說明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室制取蒸餾水和用海水曬鹽都利用了相同的物質(zhì)分離方法
B．往盛有少量淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現(xiàn)
C．受強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
D．采用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，可換算成反應(yīng)物在不同反應(yīng)時刻的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的基態(tài)原子由2個未成對電子，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子2p軌道半充滿，相對穩(wěn)定；
（2）XW2的電子式為；
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，Y3-的立體構(gòu)型為直線．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是D
A．WZ2為直線型非極性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2為直線型極性分子
C．WZ2中W為sp3雜化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW晶胞的側(cè)面投影圖如圖所示，已知每個晶胞中含Q、W離子數(shù)個4個，與Q離子最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是正八面體，用X射線衍射法測得該晶胞邊長a=520.0pm，該晶體的密度為4.1g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氯原子M能層含有的軌道數(shù)為（　　）
A．4B．5C．7D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高價氧化物的水化物酸性最強
D．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
B．p1、p2、p3、p4由小到大的順序為p1＜p2＜p3＜p4
C．1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達到平衡點X，則ν（CO2）=0.008 mol•L-1•min-1
D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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