恒溫下將4molNH3和2molCO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3+CO2?NH2CO2NH4，達到平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達到新平衡時，NH3的濃度為多少？
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：計算平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)隨溫度不變，壓縮容器體積，溫度不變，平衡常數(shù)不變，
                2NH3+CO2?NH2CO2NH4，
起始量（mol/L）  2     1        0
變化量（mol/L）0.8     0.4      0.4
平衡量（mol/L） 1.2    0.6      0.4
若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氨氣和二氧化碳濃度不變．
解答： 解：2NH3+CO2?NH2CO2NH4，
起始量（mol/L）  2     1        0
變化量（mol/L） 0.8    0.4      0.4
平衡量（mol/L） 1.2    0.6      0.4
平衡常數(shù)K=
1
c2(NH3)c(CO2)

若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氨氣和二氧化碳濃度不變，
氨氣的平衡濃度=1.2mol/L，
答：達到新平衡時，NH3的濃度為1.2mol/L．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計算的分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2．
只含有離子鍵的物質(zhì)是（填序號，下同）
 
，
只含有極性鍵的物質(zhì)是
 
，只含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
，
含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)是
 
，
既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都
 
．由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：
（1）同溫同壓下：
a．同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為
 
．
b．兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為
 
．
c．兩種氣體等質(zhì)量時，體積與式量關(guān)系為
 
．
d．兩種氣體密度與式量關(guān)系
 
．
（2）同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是
 
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：
 
．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）
 
c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是
 
（用文字解釋）．
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：

①綠礬為FeSO4?7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol?L-1，則處理后的廢水的pH=
 
．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，將3mol氣體A與1mol氣體B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得B、C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1．請回答下列問題：
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
，B的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）T℃時，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的A與B．

容器
起始濃度（mol?L-1）
 
物質(zhì)
 		 甲 乙 丙
A  0.03 0.06 0.04
B  0.01 0.02 0.01
則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)相等的容器是
 
（示例：甲和丙）．平衡時丙容器中B的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO2（氣）（△H＞0）．
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖所示
①從圖中可知，在t3時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t3時達到平衡改變的條件可能是
 
（選填編號）
a升高溫度 b增大CO的濃度 c減小CO的濃度  d使用催化劑
②如果在t3時增加CO的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在圖中畫出t3～t4時間段的v溫變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭以物質(zhì)的量之比為2：1：3混合制得，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
將產(chǎn)生的氣體通入2mol/L500mL的Ba（OH）2溶液中，得到19.7g沉淀，剩余氣體通入澄清的石灰水，未觀察到明顯現(xiàn)象，則原氣體的物質(zhì)的量可能為
 
（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．某實驗小組同學(xué)在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和3molH2，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%
810a
91510.0
1000b
①a
 
（填“＞”或“＜”）b．
②915℃時，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，平時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③1000℃時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
④已知25℃、101kPa下，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；
則）△H1
 
．

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