Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH^-）=0.1mol/L
• B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、pH=2的弱酸H₂C₂O₄溶液與pH=12的強(qiáng)堿NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，則氫氧根離子濃度不同；
B．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯離子濃度大于碘離子；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．溶質(zhì)濃度越大，鈉離子濃度越大，水解程度越大，相同濃度時溶液堿性越強(qiáng)，則pH相同時需要濃度越小．

解答： 解：A．c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，沒有告訴溫度，所以無法計算pH=13的氫氧化鈉溶液中的c（OH^-），故A錯誤；
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯誤；
C．pH=2的弱酸H₂C₂O₄溶液與pH=12的強(qiáng)堿NaOH溶液混合，根據(jù)核電荷數(shù)可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．三種鹽對應(yīng)的酸中，醋酸酸性最強(qiáng)，次氯酸最弱，則水解程度大小為：①＜②＜③，水解程度越大，溶液的pH越大，則pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的濃度大小為：①＞②＞③，則鈉離子濃度大小為：①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷離子濃度大小的方法．