Question

16．Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液，其密度為1.2g/ml．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為6mol•L^-1；該溶液的質量分數(shù)為20%．
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為0.6mol•L^-1．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標況）恰好完全反應，需要該溶液的體積是0.33L．
Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H₂和CO物質的量之比為1：1，質量之比為1：14，同溫同壓下，同質量的H₂和CO分子個數(shù)比為14：1，體積之比為14：1．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)m=Vρ計算溶液的質量，氫氧化鈉為24g，可知溶液質量分數(shù)，結合c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃度；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后的濃度，結合2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O計算；
Ⅱ．同溫同壓下氣體的V_m相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：Ⅰ．（1）溶液質量為100mL×1.2g/mL=120g，則質量分數(shù)為$\frac{24g}{120g}×100%$=20%，c=$\frac{1000×1.2×20%}{40}$mol/L=6mol/L，故答案為：6mol•L^-1； 20%；
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，體積為原來的10，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為原來的$\frac{1}{10}$，即0.6 mol•L^-1，
n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，發(fā)生2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，需要0.2molNaOH，則V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.6mol/L}$=0.33L，
故答案為：0.6 mol•L^-1； 0.33；
Ⅱ．同溫同壓下氣體的V_m相等，同體積的H₂和CO物質的量之比為1：1，質量比等于摩爾質量之比，為2：28=1：14，同溫同壓下，同質量的H₂和CO的物質的量之比為$\frac{m}{2}$：$\frac{m}{28}$=14：1，則由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，分子數(shù)之比為14：1，體積之比為14：1，
故答案為：1：1；1：14；14：1；14：1．

點評 本題考查了物質的量的簡單計算，題目難度中等，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、物質的量濃度之間的轉化關系，試題有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的靈活應變能力．