【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)z在周期表中的位置是_________________________________。
(2)寫出x和d組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。
(3)y、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是______________(填化學(xué)式)。
(4)寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。
(5)已知e和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ。請寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。
(6)用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負極反應(yīng)式為___________________________________。
【答案】第二周期第VA族HClO4Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=﹣QkJ·mol﹣1Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。則
(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。
(2)H和O組成的一種四原子共價化合物是雙氧水,其電子式為。
(3)y、g、h的非金屬性強弱是Cl>S>C,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4。
(4)f的最高價氧化物氧化鋁與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(5)強酸與強堿在稀溶液中生成1mol水時放出的熱量是中和熱,已知e和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ,則該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-QkJ·mol﹣1。
(6)用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物氫氧化鈉的溶液中構(gòu)成電池,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則鋁是負極,因此負極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:下列有關(guān)推斷不正確的是( 。
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4和H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________。
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4
由此計算△H4=_____________kJ·mol-1。
(3)T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達到平衡。已知平衡時,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。
②T℃時,該反應(yīng)的甲烷的轉(zhuǎn)化率是_________。
③下列表述能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_____________。
a.反應(yīng)速率v(CH4):v(H2) =1:3 b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.混合氣體的密度不變
e.單位時間內(nèi)生成n molH2O的同時,生成3n mol H2 f.單位時間內(nèi)4mol C—H鍵斷裂的同時2mol O—H鍵也斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是( )
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量
A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表示正確的是 ( )
A. 往FeI2溶液中通入過量氯氣:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
B. 將明礬溶于水中生成膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+4H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴,其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成,生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式,A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B,在同溫同壓下B與氮氣的密度相同,D是最簡單的有機物,E沒有同類的異構(gòu)體,則五種氣態(tài)烴的名稱分別是_______、________、_____、______、_______。
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