6．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA，原子數(shù)均為2NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)目為NA
D．16g 02和03混合氣體中．含有原子數(shù)為NA

分析 A．鎂為+2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；
B．稀有氣體為單原子分子，臭氧為3原子分子；
C．氨氣分子中含有10個電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
D．氧氣和臭氧都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol．

解答 解：A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1mol鎂全部變成鎂離子時失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B．1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為NA，但是含有的原子數(shù)均為不一定為2NA，如1mol臭氧含有3mol氧原子，1mol稀有氣體含有1mol原子，故B錯誤；
C．17gNH3的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，含有的電子數(shù)目為10NA，故C錯誤；
D．16g02和03混合氣體中含有16個O，含有1mol氧原子，含有原子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置．
（1）現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條不褪色；若溶液A為水，則有色布條褪色；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條不退色．
（2）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條退色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)14g N2的說法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．物質(zhì)的量為0.5mol
C．含有6.02×1023個分子D．與1g H2的體積一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B．一定條件下，等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．標準狀況下，17g氨氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（　�。�
A．1mol O的質(zhì)量為16g•mol-1
B．1mol He約含有6.02×1023個原子
C．2H既表示2個氫原子，又表示2mol氫原子
D．1mol HCl約含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低）．加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S2Cl2．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：
物質(zhì)SS2Cl2
沸點/℃445138
熔點/℃113-76
該小組設(shè)計的制備裝置如圖（夾持儀器已略去），回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中需要加熱的儀器是AD．（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾．
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
（7）實驗完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣 體產(chǎn)生．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-28；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾  b．蒸發(fā)濃縮    c．過濾  d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+，若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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6．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其他副產(chǎn)品的生產(chǎn)工業(yè)流程如圖：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）為提高氧化鋅粗品的溶解速率，可采取的措施有將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒、加入過量硫酸、加熱等（要求寫出兩條）．操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入過量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
（4）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）取20.00mL濾液N用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，濃H2SO4緩緩流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍的原因是：乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

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