Question

1．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
• B． 7.2 g 過氧化鈣（CaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A
• C． 1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
• D． 精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)碳原子的最外層電子數(shù)是4，可以形成四個單鍵分析；
B、過氧化鈣由鈣離子和過氧根構(gòu)成；
C、依據(jù)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，可以是只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)分析；
D、依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計(jì)算．

解答 解：A、1mol含8個碳原子的某烴分子，碳原子形成最多化學(xué)鍵時，都以單鍵和原子形成，所以8個碳原子最多形成7個碳碳鍵，故A錯誤；
B、7.2g過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈣由鈣離子和過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2mol離子即0.2N_A個，故B正確；
C、1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時，若只做氧化劑，電子轉(zhuǎn)移為2mol；若1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故C錯誤；
D、電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為0.2N_A個，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為0.2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是6.4g，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．