Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是 ． （填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高 b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為 ， 所形成該分散系的微粒粒度范圍是 ．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為

Answer 1

【答案】
（1）bde
（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；1﹣100nm
（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）氧化；水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物
【解析】解：（1）a．合金的硬度比各成分金屬的大，故A錯誤；b．純鐵不能形成原電池，生鐵含碳量高，容易形成原電池，腐蝕速率快，故B正確；
c．不銹鋼含有的金元素有鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，故錯誤；
d．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；
e．濃硫酸具有強的氧化性，冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應，故E正確；
故選：bde；（2）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， 氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1﹣100nm，
所以答案是：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+；1﹣100nm；（3）FeC13溶液與銅反應生成氯化亞鐵了氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
所以答案是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）高鐵酸鈉具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，生成的三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
所以答案是：氧化性；水解生成的 Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物．