【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

2)加入試劑將CuCl2FeCl3的混合溶液pH調(diào)至45,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應(yīng)加入的試劑是__ (填字母編號(hào))

a CuO b NaOH c Cu2OH2CO3 d Cu

3CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O

①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是____

②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

其原理是:

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是:a______;b______

4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸,其原因是______(用勒夏特列原理解釋).

【答案】MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O ac 抑制銅離子的水解,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 加水稀釋 AgNO3溶液 Cu2+易發(fā)生水解,加熱促進(jìn)水解;但硫酸不揮發(fā),且濃度越來越大,從而抑制水解;水不斷蒸發(fā),最終得到晶體

【解析】

(1)在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;

(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)不能消耗銅離子,也不能引入新的雜質(zhì);

(3)①銅離子水解顯酸性,加酸抑制水解;

②根據(jù)反應(yīng)方程式書寫,水不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式;溶液由綠色變成藍(lán)色,則平衡逆向移動(dòng),根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析;

(4)CuSO4在溶液中水解生成難揮發(fā)性酸,水解不能完全進(jìn)行。

(1)在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,其反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O;

(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)不能消耗銅離子,也不能引入新的雜質(zhì),加NaOH會(huì)引入鈉離子,Cu與氫離子不反應(yīng),所以可以選用CuOCu2(OH)2CO3,故答案為:ac;

(3)①銅離子水解顯酸性,加酸抑制水解,所以蒸發(fā)過程中,要加入鹽酸來抑制氯化銅的水解,從而提高產(chǎn)率;

②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色,其原理是:,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為K;溶液由綠色變成藍(lán)色,則平衡逆向移動(dòng),加水稀釋,平衡逆向移動(dòng),加AgNO3溶液會(huì)消耗氯離子,反應(yīng)物的濃度減小,平衡逆向移動(dòng);

(4)CuSO4在溶液中水解生成難揮發(fā)性酸硫酸,加熱促進(jìn)水解,但水解生成的硫酸不揮發(fā),隨著水的減少,硫酸的濃度越來越大,從而抑制了硫酸銅的水解,最終得到晶體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2,充分反應(yīng)后測得溶液中nCl-)=12mol,將此溶液低溫蒸干,所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為

A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( 。

A.0.1 mol·L1FeCl3溶液中:K、NaI、SCN

B.1012的溶液中:Al3NO3-、KCl

C.1.0 mol·L1KNO3溶液中:H、Fe2、ClSO42-

D.通入大量CO2的溶液中:Na、ClO、CH3COO、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,0.01 mol/LNaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較,下列說法正確的是( 。

A.由水電離出的cOH-)相等

B.由水電離出的cH)都是1.0×1012 mol/L

C.兩溶液的pH之和等于14

D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸,對水的電離的影響不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)和丙烯腈()是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2H2O反應(yīng)制取乙炔,用乙炔和氫氰酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。

1 Cu的基態(tài)核外電子排布式為________Cu元素在周期表中位置____________。無水CuSO4晶體是白色晶體,溶于水得藍(lán)色溶液,顯藍(lán)色的離子的化學(xué)式為___________;向藍(lán)色的硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量,再加入無水乙醇,最終現(xiàn)象是___________。

2的電子式為________。

3 CN互為等電子體的分子是________(填常見、穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式)。

4 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是________。

5 1 mol丙烯腈分子中含π鍵的數(shù)目為________mol。

6)丙烯腈()分子中共面的原子數(shù)目最多為________。

7H2O分子的VSEPR模型是________,分子的立方體構(gòu)型是____________。水凝結(jié)成冰,冰中水分子的配位數(shù)是__________冰的密度比水小,原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH,下列向稀氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.加入氯化銨固體,平衡逆向移動(dòng),溶液pH降低

B.通入更多氨氣,平衡正向移動(dòng),溶液堿性增強(qiáng)

C.加入氫氧化鈉固體,平衡逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D.加入適量 NaCl溶液,平衡不移動(dòng),溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑,也是對降低血小板聚集,預(yù)防和治療動(dòng)脈粥樣硬化、心腦血管疾病的化學(xué)預(yù)防劑;ㄉ⑵咸(紅葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相當(dāng)多的白蓼蘆醇,白藜蘆醇是“100種最熱門有效抗衰老物質(zhì)之一。其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.白藜蘆醇屬于酚類物質(zhì),是一種天然的抗氧化劑

B.白藜蘆醇極易溶于水,遇Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng),還能被高錳酸鉀氧化

C.1 mol 白藜蘆醇最多能與 NaOHH2反應(yīng)的物質(zhì)的量為3 mol6 mol

D.白藜蘆醇的所有原子一定不在同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)。

請按要求填空:

1)寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型:

反應(yīng)①____________,反應(yīng)⑤______________,反應(yīng)⑧________________

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。

3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是__________(填反應(yīng)編號(hào)),設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

4)寫出A的同分異構(gòu)體(要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng))__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(  )

A.X為導(dǎo)線,Y可以是鋅

B.X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極

D.X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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