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15．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低
B．電解質在某種狀態(tài)時可能不導電，非電解質自身一定不導電
C．強電解質溶液中一定不存在電離平衡
D．改變條件使電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強，電離程度一定增大

分析 A．酸溶液稀釋時，c（OH-）增大；
B．溶解度小的電解質，在水溶液中不導電，如氯化銀、硫酸鋇等；有些非電解質在溶液中能夠導電，如氨氣、二氧化硫等；
C．NaHCO3是強電解質，但碳酸氫根離子存在電離平衡；
D．增大濃度平衡正向進行導電能力增強，但電離程度減小．

解答 解：A．酸溶液稀釋時，c（H+）減小，由于Kw不變，則c（OH-）增大，故A錯誤；
B．有的電解質溶解度很小，在水中幾乎不導電，如硫酸鋇為電解質，硫酸鋇在水中不導電；有的非電解質，如氨氣、二氧化硫等，在溶液中能夠導電，故B正確；
C．NaHCO3是強電解質，但碳酸氫根離子存在電離平衡，碳酸氫根離子的電離方程式為：HCO3-?H++CO32-，故C錯誤；
D．醋酸溶液中增大溶質濃度電離平衡正向移動，溶液的導電能力一定增強，電離程度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質與非電解質、電解質電離平衡及其影響因素，題目難度不大，注意掌握電解質、非電解質的概念及判斷方法，電離平衡的影響因素等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數和18g冰中所含的氫鍵數均為2mol
D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-構成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯可用作水果的催熟劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機是否酒駕
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．某無機化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學式FeS2．
（2）寫出氣體C通入H2O2中反應的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-．
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產生一種單質固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學認為該分解反應得到的固體產物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質，請判斷該同學的觀點是否合理合理理由是分解反應可能部分發(fā)生非氧化還原反應．
（5）請設計實驗證明E完全分解后的固體產物中是否含有X元素的低價態(tài)化合物取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe2O3，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（　�。�
A．Ba2+  HCO3-  K+  Cl-B．CO32- OH- Na+ NO3-
C．OH- Na+ SO42- CO32-D．Cu2+ Cl- Na+ NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有如下幾種物質：①金剛石 ②16O ③重水 ④18O ⑤C2H6 ⑥超重水 ⑦C60 ⑧C3H8互為同素異形體的是①⑦；互為同位素的是②④；屬于同系物的是⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．有離子鍵的化合物中一定沒有共價鍵
B．有共價鍵的化合物中一定沒有離子鍵
C．物質的熔化過程可能既破壞離子鍵又破壞共價鍵
D．物質的熔化過程可能不破壞任何化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號LMXRT
原子半徑（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
主要化合價+5-3+3+6-2+5-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）B．氫化物穩(wěn)定性：L＜R
C．X與T只能形成一種化合物D．含有M的化合物一定是離子化合物

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