短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是
A．原子半徑;Z＜Y＜W
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＜W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同
D

試題分析：Y元素在地殼中的含量最高，則Y是氧元素。根據(jù)短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置可知，X是氮元素，W是硫元素，Z是鋁元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑; Y＜W＜Z，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＞W(wǎng)，B不正確；C、亞硝酸鈉溶液顯堿性，C不正確；D、X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同都是10電子，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是(　　)。
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)。
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿
D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

用上表中的字母代號回答下列問題：
(1)屬于鹵族元素的有_________________________________________；
(2)屬于稀有氣體元素的有_____________________________________；
(3)屬于第ⅠA金屬元素的有___________________________________；
(4)寫出c元素在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表
W
單質(zhì)是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2／3
Z
第三周期原子半徑最小的金屬
 
下列說法正確的是
A．Z的氧化物屬于堿性氧化物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X
C．離子半徑：Z>W
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸升高
C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（  ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素、、、、，下列說法中不正確的是（　�。�
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都為22
C．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
D．鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50

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