【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = -131.0 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1

(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是

高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是 。(填序號(hào))

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0

(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,Pt為陽(yáng)極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO22CO+O2則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

【答案】(1)+247

(2)大于;CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)S>0

(3)CO2+4H2CH4+2H2O

(4)BC(5)4OH--4e-=O2↑+2H2O

【解析】

試題分析:(1)已知:CH4(g)═C(s)+2H2(g)H=+75.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)H=+41.0kJ/mol

CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)H=-131.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律+-得到反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g),H=+247kJ/mol;

(2)根據(jù)圖示可以看出,CO2發(fā)生了其他副反應(yīng),同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于;反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù):H-TS<0,反應(yīng)①△S>0,H>0,代入判據(jù),得到反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行;

(3)據(jù)信息:一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”,可以寫(xiě)出方程式為:CO2+4H2CH4+2H2O;

(4)A增高爐的高度,增大CO與鐵礦石的接觸,不能影響平衡移動(dòng),CO的利用率不變,故A錯(cuò)誤;B由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí),lg[c(CO)/c(CO2)]一直很高,說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低,故不適合B正確;C由圖象可知溫度越低lg[c(CO)/c(CO2)]越小,故CO轉(zhuǎn)化率越高,故C正確;D由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高lg[c(CO)/c(CO2)]越高,說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低,平衡逆向移動(dòng),故H<0,故D錯(cuò)誤;故答案為BC;

(5)以Pt為陽(yáng)極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO22CO+O2,則溶液中的氫氧根在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】2.8gFe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c(NO3)=0.85 mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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容器

起始投料量

2molSO2

1mol O2

1 mol SO2

0.5mol O2

2mol SO3

2mol SO2

2mol O2

反應(yīng)放出或吸收的熱量kJ

a

b

c

d

平衡時(shí)cSO3 mol·L1

e

f

g

h

下列關(guān)系正確的是

Aac;eg Ba>2b;e>2f Ca>de>h Dc98.3e>196.6

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【題目】36.5gHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3),所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω=36.5c/(1000ρ)

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A.F
B.O
C.Mg
D.Al

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A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取

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A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等

C.體積相等 D.質(zhì)量相等

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CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300升至400,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α(H2)

(2)相同溫度,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一個(gè)代數(shù)式表示)

(3)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號(hào))

A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]

B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。___________________________

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