【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

SO2

70%濃H2SO4

Na2SO3固體

98%濃H2SO4

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應放出大量的熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，A錯誤；B、70%濃H2SO4和亞硫酸鈉固體反應生成二氧化硫，利用濃硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，B正確；C、銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集一氧化氮，C錯誤；D、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和堿反應，二氧化氮和堿也反應，所以不能用氫氧化鈉洗氣，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（ ）

A. 都表示一對共用電子

B. 前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子

C. 都表示一個共價單鍵

D. 前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應實現(xiàn)的是

A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于醋酸鈉的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是

A. 有極性鍵 B. 有非極性鍵 C. 是極性分子 D. 是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉是工業(yè)中重要的原料某亞硫酸鈉樣品因在空氣中放置而被部分氧化為硫酸鈉某化學實驗小組設計實驗測定樣品中亞硫酸鈉的含量

(1)甲方案

①準確稱取5.0g樣品放入燒杯中，加足量稀鹽酸，充分攪拌溶解

②邊攪拌邊滴加1mol·L-1BaCl2溶液至過量

③過濾，洗滌，干燥，稱得固體質(zhì)量為m1g

(2)乙方案

準確稱取5.0g樣品置于右圖錐形瓶中，并通一段時間N2打開分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再產(chǎn)生氣體再通入一段時間N2，最終稱得C裝置反應前后增重m2g

回答下列問題

(1)甲方案步驟①中發(fā)生了離子反應，其離子方程式為________

(2)如何判斷步驟②中滴加BaCl2溶液已過量___________

(3)甲方案測得的樣品中亞硫酸鈉的含量為___________(用含帶m1的代數(shù)式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮氣的目的是___________

(5)乙方案中B裝置的作用是______，若C、D置中藥品相同，則是______(填藥品名稱)，若無D裝置，測定結(jié)果___(填“偏大”“偏小”“無影響”)

(6)有同學設計實驗通過測量產(chǎn)生的SO2氣體體積來測定樣品中的亞硫酸鈉含量，下列實驗裝置最準確最恰當?shù)氖?/span>_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有(　　)

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子

A. 核外有5個電子

B. 核外有3種能量不同的電子

C. 最外層電子占據(jù)3個軌道

D. 最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)Z元素在周期表中的位置為________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為________________，

Q與水反應的化學方程式為_______________________________________。

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