3．化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；
④用堿式滴定管量取23.10mL溴水；
⑤用試管高溫灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液；
⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；
⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中．
A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧

分析 ①選取的量筒規(guī)格應該等于或稍微大于量筒溶液體積；
②互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離；
③托盤天平的感量是0.1g；
④溴能腐蝕橡膠；
⑤二氧化硅和NaOH反應生成硅酸鈉；
⑥配制一定物質的量濃度溶液時，選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積；
⑦濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應；
⑧見光易分解的物質應該保存在棕色試劑瓶中．

解答 解：①選取的量筒規(guī)格應該等于或稍微大于量筒溶液體積，所以用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；
②互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，苯和四氯化碳互溶，應該采用蒸餾方法分離，故錯誤；
③托盤天平的感量是0.1g，所以用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；
④溴能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取溴，故錯誤；
⑤二氧化硅和NaOH反應生成硅酸鈉，所以不能用試管高溫灼燒各種鈉的化合物，故錯誤；
⑥配制一定物質的量濃度溶液時，選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積，則用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，故正確；
⑦濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成可溶性的氯化錳，所以可以用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管，故正確；
⑧見光易分解的物質應該保存在棕色試劑瓶中，硝酸見光易分解，所以應該用棕色試劑瓶盛放濃硝酸，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器選取、物質性質、藥品保存等知識點，明確常見儀器使用方法、物質性質是解本題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑D．生石灰可用作食品的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有關該反應的說法中，不正確的是（　　）
A．a=4B．還原劑是Fe2+
C．氧化劑是O2D．Y的化學式為Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．實驗b達到平衡時，化學平衡常數(shù)為10
C．實驗c達到平衡時，AX3的平衡轉化率為50%
D．圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL．實驗操作步驟有：
A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復2次．
B將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌．
C用托盤天平稱取氫氧化鈉2.0g．
D將容量瓶蓋緊搖勻．
E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F繼續(xù)向容量瓶內小心加蒸餾水，直至接近刻度線_1-2_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相應的內容以完成整個步驟
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）CBEAFD．
Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理無影響．
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質，進一步處理后還可以得到Al．已知焙燒明礬的化學方程式為（未配平）：
4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
請回答：
（1）在焙燒明礬的反應中，生成物中屬于強電解質的是K2SO4、Al2O3．（填化學式）
（2）配平焙燒明礬的化學反應方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
（3）在焙燒明礬的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比是1：2．
（4）焙燒明礬時產(chǎn)生的SO2可綜合利用來制硫酸．
已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
SO3 （g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ•mol-1．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2．該電池的負極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2
（3）如圖甲為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為作電解質溶液，形成原電池．
②如圖乙對實驗I～IV電化學的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預測正確的是AD

A．實驗I：電流表A指針偏轉，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生
B．實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C．實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）下列物質中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質的是③④⑧，能導電的是①⑨．（用序號填寫）
（2）寫出下列物質的電離方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2與CO2的反應里，每消耗1mol過氧化鈉，則生成11.2升O2（標況）時，轉移電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）寫出H3PO2的電離方程式H3PO2?H++H2PO2-；
（2）NaH2PO2溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H3PO4．

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