【題目】中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì),于 2020 2 4 日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測試發(fā)現(xiàn),在體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中,阿比朵爾在 10~30 微摩爾濃度 下,與藥物未處理的對照組比較,能有效抑制冠狀病毒達(dá) 60 倍,并有顯著抑制病毒對細(xì) 胞的病變效應(yīng)。 因此阿比朵爾成為抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,其合成路線如下:

回答下列問題:

1)有機(jī)物 A 的名稱是____________。

2)反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_________、______________。

3F 中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________;G 的分子式為_______________

4)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

5M B 的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種:①苯環(huán)上有3 個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng),且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氫譜為有 4 組峰,峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

6)設(shè)計(jì)由甲苯和 2-丙醇為原料制備 的合成路線_____。

【答案】對硝基苯酚或 4-硝基苯酚 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 酯基 C15H17NO4 6

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)生成CCD發(fā)生反應(yīng)形成碳氮雙鍵生成E,E發(fā)生反應(yīng)生成F,F與無水碳酸鉀、硫酸二乙酯反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)生成H,據(jù)此作答。

(1)有機(jī)物A的名稱是對硝基苯酚或4-硝基苯酚,故答案為:對硝基苯酚或4-硝基苯酚;

(2)反應(yīng)②是-NO2變?yōu)?/span>-NH2,反應(yīng)類型為還原反應(yīng);反應(yīng)⑥是苯環(huán)上、甲基上發(fā)生取代,故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,得到分子式為C15H17NO4,故答案為:酯基;C15H17NO4

(4)反應(yīng)③是-NH2C=O發(fā)生反應(yīng)形成碳氮雙鍵,其化學(xué)反應(yīng)方程式,故答案為:;

(5)MB的一種同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上有3個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基;③能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酚酯,且1 mol M水解消耗4mol NaOH,則說明含有兩個酚酯,兩個酚酯-OOCH在鄰位,-NH2在苯環(huán)上有2種,兩個酚酯-OOCH在間位,-NH2在苯環(huán)上有3種,兩個酚酯-OOCH在對位,-NH2在苯環(huán)上有1種,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種;其中核磁共振氫譜為有4組峰,峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;

(6)2-丙醇在催化劑作用下氧化成丙酮,甲苯在濃硫酸加熱作用下與濃硝酸反應(yīng)生成Fe、氯化銨作用下反應(yīng)生成與丙酮反應(yīng)生成,其合成路線為:,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.40gNaOH中含有的共用電子對數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下,22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸體積比為13混合加熱到170℃方法制得,其制備原理可表示如下:CH3CH2OH+H2SO4()CH3CH2OSO2OH+H2O

CH3CH2OSO2OH() CH2= CH2 + H2SO4

(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為 ______ ,反應(yīng)①屬于 ______ 反應(yīng),反應(yīng)②屬于 ______ 反應(yīng).

(2)此法在實(shí)際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高,加熱至170℃所需時(shí)間長,有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時(shí),一次性投入一些小碎塊的生石灰,大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間,提高了乙烯的產(chǎn)率,試用速率和平衡理論解釋之 ______

(3)反應(yīng)過程中乙醇常被炭化,使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn),隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重,同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體,為了減少反應(yīng)過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成,下列措施合理的是 ______

A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為14

B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為12

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反應(yīng)體系溫度至140

E.用其他脫水劑(P2O5)代替濃硫酸

(4)如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖.(下列試劑可供選擇:品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)

A.①②③④中可盛放的試劑分別為①______ ______ ;③ ______ ; ______ ;

B.能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 ______

C.能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法不正確的是(

A.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)

B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不與鐵反應(yīng),因此液氯可儲存在鋼瓶中

D.侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了從NaClNa2CO3的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種無色、易溶于水的液體,沸點(diǎn)為。具有強(qiáng)還原性,長期暴露在空氣中或短時(shí)間受高溫作用會爆炸分解。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中用尿素法生產(chǎn)肼,并用吸收制備硫酸肼的裝置如下:

已知:①硫酸肼又稱為硫酸聯(lián)氨,是一種白色固體,微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有機(jī)溶劑,是一種類似于的鹽類,有還原性。

②密度:硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。

回答下列問題:

1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為__________________。

2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>________________________________

3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為__________________________________。

4)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液滴速過快,會導(dǎo)致硫酸肼的產(chǎn)率偏低,其原因是_________。

5)裝置B中二氯乙烷的作用為_______________,使用冰水浴的作用為______________。

6)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼,洗滌過程中最好選擇下列哪種洗滌劑____________填字母。

A.冷水 熱水 無水乙醇 飽和食鹽水

7)硫酸肼還原制銀的方法既實(shí)現(xiàn)了廢舊電池中Ag的回收利用,又不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。理論上,硫酸肼可制得 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、d、e五種氣體,現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

(1)ab混合

氣體變紅棕色

(2)cd混合

產(chǎn)生白煙

(3)ce分別通入少量溴水中

溴水都變成無色透明的液體

(4)be分別通入氫硫酸中

都產(chǎn)生淡黃色渾濁

a、b、c、d、e依次可能是(

A. 、、HCl、、B. 、、HCl、

C. 、、HCl、D. HCl、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(  )

A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下的離子積數(shù)據(jù):

溫度()

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

試回答以下問題:

(1)25<t1<t2,則α____(“>”、“>”“=”)1×1014,作出此判斷的理由是______

(2)t1時(shí),測得純水中的c(H)=2.4×107mol/L,則c(OH-)______。該溫度下,測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×106 mol·L1,該溶液中c(OH-)=__mol/L。

(3)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO+H+ H>0,下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

(4)c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOHHCl,分別與足量的鋅粉反應(yīng),則下列說法正確的是__(填寫序號)

a.反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH>HCl

b.開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH

c.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量二者相等

d.CH3COOH消耗的鋅粉的質(zhì)量更多

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