Question

【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，次磷酸的化學(xué)式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________。

Answer 1

【答案】 三 VA Al（OH）3 24，11，12，8，3，24 P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2 H3PO2 一 2.5 陽(yáng) NaOH溶液 氫氣 SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

【解析】I.(1)磷元素位于元素周期表第 三周期 VA族；AlP＋3H2O=Al(OH)3＋PH3，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為Al(OH)3 ；(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：應(yīng)用化合價(jià)升降來(lái)配,生成1molCu3P降3價(jià),生成1molH3PO4升8價(jià).所以Cu3P系數(shù)為8,H3PO4為3.但因?yàn)榉磻?yīng)物為PH3 ,所以系數(shù)*11.最后配水:24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ；(3)①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2;次磷酸的化學(xué)式為H3PO2;從黃磷和過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另兩個(gè)H也被中和，次磷酸屬于一元酸；②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，生成1molPH3,3molNa3H2PO2,2NaH2PO2＋H2SO4=Na2SO4＋2H3PO2,3molNa3H2PO2,得3molH3PO2,經(jīng)反應(yīng)2H3PO2=H3PO4＋PH3，由質(zhì)量守恒，1.5molPH3，共得2.5molPH3；II.①a表示陽(yáng)離子交換膜，讓Na＋ 通過(guò)；A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，A為濃NaOH溶液，B為稀NaOH溶液，C為硫酸，D、為稀核酸，E為H2。故A表示 NaOH溶液。E表示氫氣；②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32－-2e－+H2O=2H＋+SO42－。