Question

14．將amolH₂、Cl₂混合氣體（體積比為1：2）經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系為（　�。�

• A． a=b
• B． 2a=b
• C． 4a=3b
• D． 2a=3b

Answer 1

分析 氫氣與氯氣經(jīng)光照按照1：1發(fā)生反應(yīng)：H₂+Cl₂=2HCl，生成的HCl及剩余的氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，結(jié)合反應(yīng)的方程式及Cl元素守恒判斷a、b的關(guān)系．

解答 解：amolH₂、Cl₂混合氣體（體積比為1：2），氫氣為$\frac{1}{3}$amol，氯氣為$\frac{2}{3}$amol，
氫氣與氯氣經(jīng)光照按照1：1發(fā)生反應(yīng)：H₂+Cl₂=2HCl，所得氣體為$\frac{2}{3}$amolHCl、$\frac{1}{3}$amolCl₂，
生成的HCl及剩余的氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，最終得到的鹽為NaCl、NaClO，根據(jù)Cl原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=2n（Cl₂），即：b=$\frac{2}{3}$a×2，整理可得：4a=3b，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．