【題目】下列關(guān)于某溫度下一定濃度氨水的說法正確的是（ ）
A.NH3?H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性
B. 是個常數(shù)
C.氨水促進(jìn)了水的電離
D.c（NH ）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）

【答案】B
【解析】解：A、任何電解質(zhì)溶液都顯電中性，所以氨水溶液顯電中性不能說明達(dá)到電離平衡，故A錯誤；
B、溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb與水的離子積常數(shù)Kw的比值等于 ，所以其為常數(shù)，故B正確；
C、氨水顯堿性，氫氧根離子會抑制水的電離，故C錯誤；
D、據(jù)電荷守恒，氨水中有c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理)．

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【題目】用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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【題目】下列反應(yīng)中，S元素的化合價升高的是（　�。�
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
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【題目】在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)是（　�。�

A. 1.806×1024 B. 9.03×1023 C. 1.5 D. 3

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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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【題目】熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（ ）

A.生鐵坩堝B.普通玻璃坩堝C.石英坩堝D.陶瓷坩堝

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【題目】向下列溶液中，通過量的CO2 ，溶液出現(xiàn)渾濁的是

A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液

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【題目】相同溫度下，甲瓶裝滿CO2氣體，乙瓶裝滿SO2氣體．若兩瓶氣體的體積和質(zhì)量都相同，則甲乙兩瓶氣體的壓強(qiáng)之比為_____．

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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