有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如:

②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.

請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):
 

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):
 

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.③分子中有一個(gè)甲基,寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(寫兩種):
 
,
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:對比甲苯與異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B能發(fā)生加成反應(yīng),則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,根據(jù)產(chǎn)物可知D為,則C為,以此解答該題.
解答: 解:對比甲苯與異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B能發(fā)生加成反應(yīng),則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,根據(jù)產(chǎn)物可知D為,則C為,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式可能有2種,分別、
故答案為:;
(2)反應(yīng)③是鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)⑤是鹵代烴發(fā)生的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),
故答案為:消去反應(yīng);取代反應(yīng),
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(4)A為,D為,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是:的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品,會(huì)有大量副產(chǎn)物生成,
故答案為:中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定,的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品,會(huì)有大量副產(chǎn)物生成;
(5)香料X具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,含有酚羥基,②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,含有2個(gè)不同的取代基且處于對位,③分子中有一個(gè)甲基,符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式:、
故答案為:、
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,注意利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)采取正、逆推法結(jié)合的方法推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是( 。
A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
B、AgNO3溶液和氨水
C、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸
D、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于二氧化硫的說法,正確的是( 。
A、能漂白某些物質(zhì),說明其有氧化性
B、能使紫色石蕊試液變紅,說明其水溶液呈酸性
C、能用濃硫酸干燥,說明其不具有還原性
D、能使溴水褪色,說明其具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E 五種元素,A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B 元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同;C 元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1;E 是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大.
(1)E元素在周期表中的位置
 
;E元素價(jià)電子排布式為
 

(2)A 分別與B、C、D 能形成電子數(shù)為 10 的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
( 寫分子式).
(3)B 與D 形成的非極性分子的電子式為
 

(4)B、C、D 三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
 (用元素符號(hào)表示).
(5)C 的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 

(6)已知在25℃、101kPa 下:ABC(aq)+A2D(1)═BC-(aq)+A3 D+(aq)△H=+45.6kJ?mol-1
A3 D+(aq)+DA-(aq)═2A2D(1)△H=-57.3kJ?mol-1
則在25℃、101kPa 的稀溶液中,ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(以離子方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種,先取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象,還不能對以下離子作出一定存在或一定不存在的判斷的是( 。
A、Na+
B、Cl-
C、Mg2+
D、SO
 
2-
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨廠所需H2可由煤與水反應(yīng)制得,其中有一步反應(yīng)為
 
,欲提高轉(zhuǎn)化率可采用的方法是
 
.(填入序號(hào))
①低溫度;②增大壓強(qiáng);③使用催化劑;④增大濃度;⑤增大水蒸氣濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅,鎵(Ga),硒(Se),硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料.
(1)硒(Se)位于元素周期表第
 
周期第
 
族,Si的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對電子,已知高溫下CuO→Cu2O+O2,試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)放生的原因
 
;
(2)硒,硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化物,則硒與硅的電負(fù)性相對大小為
 
.硒酸的氧化性很強(qiáng),可氧化濃鹽酸,寫出硒酸與濃鹽酸的反應(yīng)方程式
 

已知GaCL3的熔點(diǎn)為78℃,沸點(diǎn)201.3℃,GaF3的熔點(diǎn)為950℃,沸點(diǎn)為1000℃,則GaF3中化學(xué)鍵類型為
 

GaCl3的晶體中結(jié)構(gòu)粒子間的作用力是
 
;
(3)鋁和鎵的性質(zhì)相似,如Ga(OH)3也是難容的兩性氫氧化物,請寫出其在水中的電離方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大.A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族.且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物N.已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬.
(1)寫出下列元素符號(hào):A.
 
、B.
 
、C.
 
、D.
 
、E.
 
、F.
 

(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

干冰升華時(shí),下列所述各項(xiàng)微粒的相互作用發(fā)生變化的是( 。
A、離子鍵B、極性鍵
C、非極性鍵D、分子間作用力

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