16．金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是C（填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵高（填高、低）
（2）生鐵放置在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生腐蝕的電極方程式．
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2H++2e-=H2↑
（3）用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

分析 （1）生鐵為Fe、C的合金，合金的硬度比Fe的高；
（2）鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極Fe失去電子，正極氫離子得到電子；
（3）用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）生鐵是C和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵高，故答案為：C；高；
（2）鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極Fe失去電子，正極氫離子得到電子，則負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；           
（3）用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及合金的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意析氫腐蝕的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過(guò)量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如圖：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是III、I、IV．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中的Pt為+5價(jià)，（PtF6）為某價(jià)態(tài)的原子團(tuán)，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2（PtF6） 則轉(zhuǎn)移1 mol電子
D．在O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛．以下是TFE的兩條合成路線（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①屬于萘（）的一元取代物；
②存在羥甲基（-CH2OH）．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）下列敘述正確的是ad．
a．B的酸性比苯酚強(qiáng)                  b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫        d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I-+2e-═I2
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流表指針為零時(shí)，兩池溶液顏色相同
D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一般來(lái)說(shuō)，脂溶性的維生素主要積存在人體的（　�。�
A．大腦B．肌肉C．血液D．肝臟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖所示，溫度不變時(shí)某容器分隔A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)有A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3（g），在體積相同的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA等于PB（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．
（2）如果活塞可自由移動(dòng)，當(dāng)容器A．B中均達(dá)到平衡狀態(tài)，A中氣體的密度大于B中氣體的密度，達(dá)到平衡時(shí)，AB容器中SO3的百分含量的關(guān)系是A大于B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　�。�
①CO2　
②Fe3O4
③Na2O2　
④Al（OH）3　
⑤FeSO4 
⑥Fe（OH）3．
A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④

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