【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、BC均為氣體)。

(1)該反應的的化學方程式為______________

(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為______________;

【答案】2A + B2C 0.1mol/(L·min)

【解析】

13min內,A的物質的量從5mol減少到3mol,減少了2molB的物質的量從2mol減少到1mol,減少了1molC的物質的量從2mol增加到4mol,增加了2mol,故可以寫出該反應的化學方程式為2A+B2C;

22min內,B減少了1mol,則B的反應速率v===0.1mol·L-1·min-1

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H =-90.8 kJ·mol1在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 20 mol H2,CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A ,容器的體積為20 L。

(1)T1反應的平衡常數(shù)為_______________。

(2)圖中P1 _______ P2(填“>”、“<”“=”)。

(3)如反應開始時仍充入10 mol CO20 mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__________L。

(4)關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)B時的描述正確的是___

A.CO的含量保持不變

B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C.2v(CH3OH)= v(H2)

D.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(5)已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H = + 41.3 kJ·mol1 ,試寫出由CO2H2制取甲醇的熱化學方程式___________________________________

(6)CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池,寫出該電池正極的電極反應式:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應 Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如下圖所示:

(1)該反應為___________________(填吸熱放熱)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是___________________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為 98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.減小壓強 E.加入少量的硝酸銅溶液 F.加入醋酸鈉固體 G.加入氯化鈉溶液

(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________(填)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________ , 發(fā) ___________________________,外電路中電子由_____(填,下同)極向_____________極移動。

(4)若將電解質溶液改為 FeCl3,則形成原電池的總反應式:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】指出下列化學反應類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2Br2 CHBrCl2HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡:。的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示。則說法錯誤的是

A.反應為吸熱反應

B.時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有v正>v

C.平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)A中的c(CO)

D.時的平衡常數(shù)分別為,則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1H2SO4溶液中,含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是( )

A. M點所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

B.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子,且AE可形成離子化合物;B是組成有機化合物的核心元素;C的單質是空氣中含量最多的氣體;D原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍;FD同主族。請回答:

1AD、E組成的化合物的電子式_____。

2B元素在周期表中的位置是__,由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體,其名稱___。

3CD的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的物質的化學式____。

4E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______

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