Question

18．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比為（　�。�

• A． 5：3
• B． 5：4
• C． 1：1
• D． 3：5

Answer 1

分析 在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，NO₃^-→N₂，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比．

解答 解：在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，NH₄⁺→N₂，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，-3價(jià)的N元素被氧化，化合價(jià)升高3價(jià)，NO₃^-→N₂，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，+5價(jià)的N元素化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比是3：5，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，判斷N元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵．