2．據(jù)美國《科學》雜志報道：在 40GPa 高壓下，用激光器加熱到1800K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體．下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（　�。�
A．該晶體屬于分子晶體，可用作制冷材料
B．該晶體中碳原子在空間的分布結(jié)構(gòu)與金剛石相似
C．該晶體的熔點低于二氧化硅
D．1mol 晶體中含 4 mol C-O 鍵

分析 A．該晶體與二氧化硅類似，具有高熔點、高硬度；
B．該晶體中碳原子在空間的分布結(jié)構(gòu)與二氧化硅中的硅相似；
C．碳的半徑小于硅，所以碳氧鍵的強度大于硅氧鍵；
D．二氧化碳中，1個C原子形成4個C-O鍵．

解答 解：A．該晶體與二氧化硅類似，具有高熔點、高硬度，屬于原子晶體，該晶體有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，故A錯誤；
B．該晶體中碳原子在空間的分布結(jié)構(gòu)與二氧化硅中的硅相似，而不是金剛石，故B錯誤；
C．碳的半徑小于硅，所以碳氧鍵的強度大于硅氧鍵，所以該晶體的熔點高于二氧化硅，故C錯誤；
D．二氧化碳中，1個C原子形成4個C-O鍵，故1mol原子晶體中含4molC-O鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識遷移的方法進行分析解答，同時考查學生知識遷移能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在反應后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．在淀粉加入硫酸加熱水解后的溶液中，直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．除去乙烯中雜質(zhì)氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1：3
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．常溫時，0.1mol•L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol/L
D．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．如圖 1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環(huán)境中的 Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅 Cu2（OH）3Cl其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有 8 個中子的碳原子：68CB．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：
C．乙烯的比例模型：D．NH4Br 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有兩種鐵的氧化物．質(zhì)量分別為0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的CO還原，把生成的CO2通入過量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．則兩種氧化物的化學式分別為Fe2O3和Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．將100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2△H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol•L-1．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）可以說明可該反應已達到平衡的是：（b）（注意字母大小寫）
（a） 單位時間內(nèi)生成2n摩爾A，同時生成n摩爾B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c） 容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3
（d） 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）．
（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol•L-1的是BD．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D．2mol A+1mol B+1mol D
（5）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol•L-1，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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