【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.使甲基橙試液呈黃色的溶液B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C.pH=7 的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

【答案】B

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，pH＞4.4時溶液呈黃色，故加入甲基橙后呈黃色的溶液，可能為酸性、中性或堿性，故A不符合；

B.c(H+)= c(OH-)的溶液呈中性，故B符合；

C.常溫下pH=7的溶液呈中性，水的電離是一個吸熱過程，但在其他溫度下pH= 7的溶液不可能顯中性，故C不符合；

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽，可能是NaCl、氯化銨、碳酸鉀等，則反應后的溶液可能為中性、酸性、堿性，故D不符合；

故選: B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式是能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：______．

（2）工業(yè)制粗硅的化學反應方程式：_____________

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應離子反應方程式:______。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應的離子方程式：___________

（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應的離子反應方程式：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時間后，推測可能觀察到的現(xiàn)象

①黃綠色逐漸消失

②試管壁上有油珠

③試管內(nèi)水面上升

④水槽內(nèi)有少量晶體析出

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32 g/mol。面出編號為2的原子結構示意圖：_________。

（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應的熱化學方程式為______。

T/K

303

301

323

NH3生成量／(10-1mol)

4.3

5.9

6.0

（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式______________。

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗：

實驗①

等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實驗②

等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合

無現(xiàn)象

請結合平衡常數(shù)表達式分析實驗①②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：_____________________。

（4）在室溫下，化學反應I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號

I-的初始濃度( mol·L-1)

ClO-的初始濃度( mol·L-1)

OH-的初始濃度( mol·L-1)

初始速率v(mol·L-1··s-1)

1

2×10-3

1.5×10-3

1.00

1.8×10-4

2

a

1.5×10-3

1.00

3.6×10-4

3

2×10-3

3×10-3

2.00

1.8×10-4

4

4×10-3

3×10-3

1.00

7.2×10-4

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時，k為常數(shù))。

①設計實驗2和實驗4的目的是_________；

②計算b、c的值：b=________，c=_______；

③若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）下列關于圖像的說法不正確的是（填序號，下同）； ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解的方法分析水的組成時，需向水中加入電解質(zhì)，不宜選用的是

A.AgNO3B.Na2SO4C.NaOHD.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）

A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98% 濃硫酸

C．對該反應體系加熱 D．鐵片改為鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：

把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌?/span>

部分技術流程如下:

⑴合成塔中反應的化學方程式為____________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）

A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式:

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃燒會放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活。

己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol

②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________。

III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為_____________________。

(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______________________

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時CO的轉化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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