Question

已知反應N₂O₄（g） 

2NO₂（g）在873K時，K₁=1.78×10⁴，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時，K₂=2.8×10⁴，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　　）

A．由于1273K時的轉(zhuǎn)化率大于873K時的，所以此反應為放熱反應

B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應的△H＞0

C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應的△H＜0

D．由于溫度不同，反應機理不同，因而轉(zhuǎn)化率不同

Answer 1

A、由于1273K時的轉(zhuǎn)化率大于873K時的轉(zhuǎn)化率，說明溫度越高，正向進行程度越大，所以正向反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應是吸熱反應△H＞0，故B正確；
C、由于K 隨溫度升高而增大，說明正向反應是吸熱反應△H＞0，故C錯誤；
D、由于溫度不同，反應進行程度不同，因而轉(zhuǎn)化率不同，反應機理是一樣的，故D錯誤；
故選B．