Question

14．通常將0℃、101kPa稱作標準狀況，標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，若標準狀況下CO和CO₂混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均相對分子質量為36；其中CO的質量分數(shù)為38.89%；若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中，寫出反應的離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 通常將0℃101kPa稱為標準狀況下；標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol；根據(jù)M=ρV_m計算出混合氣體的平均摩爾質量，從而可知其平均分子量；設出氣體的物質的量，根據(jù)平均摩爾質量列式計算；二者的物質的量相等，恰好反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：標準狀況下是指在0℃101kPa條件下；標準狀況下氣體摩爾體積相同，都約為22.4L/mol；
若標準狀況下CO和CO₂混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均摩爾質量為：M=ρV_m=1.607g/L×22.4L/mol≈36g/mol，該混合氣體的平均相對分子質量為36；設混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別為x、y，則$\frac{28x+44y}{x+y}$=36，解得x：y=1：1，混合氣體中CO的質量分數(shù)為：$\frac{28×1}{28×1+44×1}$×100%=38.89%；
若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中，二者物質的量相等，恰好反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：0℃、101kPa；22.4L/mol；36；38.89%；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了物質的量的計算、離子方程式書寫等知識，題目難度中等，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．