Question

5．下面水參與的反應(yīng)，回答問題（填序號）：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是③；水既作氧化劑，又做還原劑的是④；方程②轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，水中氫元素為+1價(jià)，降價(jià)時(shí)水表現(xiàn)為氧化性，水中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，升價(jià)時(shí)水表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①2F₂+2H₂O═4HF+O₂水中氫元素化合價(jià)不變，氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑；
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應(yīng)中水中的氫元素、氧元素化合價(jià)都不變，水既不是氧化劑又不是還原劑；
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)不變，水只作氧化劑；
④2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，水既做氧化劑又做還原劑，反應(yīng)中2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
為2mol，故答案為：③；④；2．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑概念是解題關(guān)鍵，注意水在反應(yīng)中氫、氧元素化合價(jià)變化，題目難度不大．