【題目】實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的(  )

A. 鐵粉 B. 銅粉 C. 鋅粉 D. Fe2SO43

【答案】A

【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+,導致硫酸亞鐵溶液變質(zhì),為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì),需要加入少量鐵粉,反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+;由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質(zhì),所以選用鐵粉,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是

A.元素周期表中有7個主族、7個副族

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.氫是原子半徑最小的元素

D.硫元素位于第3周期ⅥA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+SO42以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實驗步驟進行提純:

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

1)以下操作順序不合理的是 _______。

A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③

2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗SO42是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________

(2)3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應:Mg3N26H2O===2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量,所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。

(1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。(寫出必要的計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一無色透明的溶液做如下實驗:

(1)取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

(2)另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示:

試問:

(1)Cu2+、NH4、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等離子中一定存在的離子是_________________;可能存在的離子是_____________;一定不存在的離子是_____________________。

(2)上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問題:

1c1_____“>”“<”“=”c2。

2溶液中水的電離程度②_____“>”“<”“=”。

3分別加水稀釋10,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________填序號)。

4①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH_______“>"'<"=”,7,混合溶液中cNH4+____cCl-)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是(

A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是(

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強,下圖表示L一定時,CO的 轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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