【題目】含鋅廢渣及粉塵是危險(xiǎn)廢物,堿浸電解法處理可得鋅粉。但若其中存在氯,則鋅質(zhì)量就嚴(yán)重下降,對(duì)電極板也有嚴(yán)重腐蝕作用。工業(yè)上模擬堿浸電解法處理含鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的廢料(主要成分為ZnO、Zn(OH)2ZnSO4PbCO3、Fe2O3Cu雜質(zhì))工藝如圖:

.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-[Pb(OH)4]2-等離子

.濾渣Ⅱ的主要成分為:Na2Pb(OH)xS

1)從物質(zhì)分類的角度看,ZnO屬于__,其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

2濾渣Ⅰ的主要成分為___

3)下表是預(yù)處理2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知,首選的除氯劑___,原因是____。

除氯劑

堿(NaOH

碳酸鈉

氯去除率/%

78.75

83.69

鋅損失率/%

0.26

0.28

價(jià)格/t

7200

3600

4電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為____

5)鋅的總回收率為____。

【答案】兩性氧化物 Fe2O3Cu 碳酸鈉 碳酸鈉既能達(dá)到很好除氯效果又不會(huì)引起較大的鋅損失,且比NaOH價(jià)格便宜 85%

【解析】

1ZnO既可以和酸反應(yīng),又可以和堿反應(yīng)從物質(zhì)分類的角度看,屬于兩性氧化物,其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

2)由于浸出液中含有[Zn(OH)4]2-[Pb(OH)4]2-等離子,所以濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、Cu

3)分析表格可知,首選的除氯劑為碳酸鈉,原因是碳酸鈉既能達(dá)到很好除氯效果又不會(huì)引起較大的鋅損失,且比NaOH價(jià)格便宜。

4電解過(guò)程產(chǎn)物為鋅粉,[Zn(OH)4]2-在陰極得電子產(chǎn)生鋅單質(zhì),電極反應(yīng)式為。

5)廢料中含鋅的總質(zhì)量=120t16%=19.2 t,通過(guò)流程共回收鋅的質(zhì)量=11.5 t+4.82 t=16.32 t,鋅的總回收率==85%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫(xiě)下列空白:

1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是___;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___(填字母)。

aBr2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____

3)已知:C2H5BrNaOHCH3CH2OHNaBr,淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH)

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)

A的分子式是____,試劑X可以是_____。

②寫(xiě)出由D生成乙化學(xué)方程式:_______

4)已知:

+HCl-R為羥基)

+H2

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

5)寫(xiě)出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度

C. CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3Al2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石與足球烯C60;②氧氣(O2)與臭氧(O3);③16O17O18O;④CH4CH3CH2CH3

⑤乙烯和乙烷;⑥;⑦;

1)同位素___

2)同系物___,

3)同分異構(gòu)體___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(“增大”或“減小”)。

(2)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:

①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________;平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

②100℃時(shí)達(dá)平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體,此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v(逆)。(填“大于”,“等于”,或“小于”)

③100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________

b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程):______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速伸入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是(

A.NaOH溶液,W1=W2B.NaHSO4溶液,W1W2

C.無(wú)水乙醇,W1=W2D.CO,W1W2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此,如圖是原電池的基本構(gòu)造模型:

1)若ab的電極材料為AlMg

①若c為稀NaOH溶液時(shí),則a的電極材料為__,該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時(shí),則a的電極材料為___,該極電極方程式為__。

2)對(duì)于原電池的應(yīng)用,以下說(shuō)法正確的是__

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí),必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時(shí),負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)

C.構(gòu)成原電池時(shí),作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線,則不能夠設(shè)計(jì)原電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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